ความหมายของตารางวาเลนเซส
อิเล็กตรอนของอะตอมกระจายอยู่ในพื้นที่หรือบริเวณรอบนิวเคลียส ภูมิภาคนี้มีระดับพลังงานที่ก่อตัวเป็นวงโคจรซึ่งแสดงด้วยตัวอักษรหรือตัวเลข ดังนั้นจำนวนอิเล็กตรอนที่อยู่ในวงโคจรที่รุนแรงที่สุดจึงเป็นที่รู้จักกันในชื่อหนึ่งว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน
วงโคจรที่รุนแรงที่สุดเรียกว่าวงโคจรเวเลนซ์
จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถอยู่ในวงโคจรที่รุนแรงที่สุดคือแปด ด้วยเหตุนี้องค์ประกอบที่มีวงโคจรที่สมบูรณ์และสมบูรณ์ที่สุดจึงถูกอ้างว่ามีการกำหนดค่าออกเตต
องค์ประกอบประเภทนี้ไม่สามารถรวมเข้ากับองค์ประกอบอื่น ๆ ได้อย่างง่ายดายและด้วยเหตุนี้จึงมีปฏิกิริยาน้อยมาก
กล่าวอีกนัยหนึ่งความสามารถในการรวมกันนั้นแทบไม่มี
องค์ประกอบที่วงโคจรเวเลนซ์ไม่สมบูรณ์จะมีแนวโน้มที่จะกำหนดค่าอ็อกเต็ตให้เสร็จสมบูรณ์และจบลงด้วยการรวมกับอะตอมประเภทเดียวกันหรือต่างกัน ดังนั้นความสามารถของอะตอมในการรวมกับอะตอมอื่นจึงเรียกว่าวาเลนซ์
รูปวาเลนซ์บ่งบอกถึงความเป็นไปได้ที่อะตอมจะมีเมื่อรวมกับอีกอะตอมหนึ่งเพื่อให้ได้สารประกอบ การวัดนี้เกี่ยวข้องกับปริมาณพันธะเคมีที่อะตอมขององค์ประกอบในหมวดหมู่นั้นสร้างขึ้น
วาเลนซ์มีหลายประเภทหรือหลายรูปแบบ
ค่าคงที่มีเพียงวิธีเดียวในการรวมและสถานะทั้งหมดเป็นบวก (องค์ประกอบบางอย่างที่มีลักษณะนี้ ได้แก่ ลิเธียมโซเดียมโพแทสเซียมเงินแมกนีเซียมและสังกะสี)
ตัวแปรมีสองวิธีหรือมากกว่าในการรวมกัน (ทองแดงปรอทดีบุกตะกั่วและทองคำขาวมีลักษณะเฉพาะนี้)
นอกจากนี้ยังมีวาเลนซ์ของอโลหะคงที่ (ตัวอย่างเช่นในไฮโดรเจนฟลูออรีนหรือออกซิเจน) และความสามารถในการแปรผันของโลหะ
ไม่ว่าในกรณีใดลักษณะทั้งหมดเหล่านี้จะจัดเรียงตามตารางที่มีการจัดกลุ่มองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน
ตัวอย่างประกอบที่เกี่ยวข้องกับความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในการรวมกัน
องค์ประกอบรวมกับองค์ประกอบอื่น ๆ ในรูปแบบต่างๆ: โดยการสูญเสียการได้รับหรือการแบ่งปันอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของโซเดียม (Na) คือ 2, 8, 1 และคลอรีน (Cl) คือ 2, 8, 7 และด้วยเหตุนี้โซเดียมจะสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้ง่ายกว่าการได้รับอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในการทำให้สมบูรณ์ ออกเตตของมัน (ในทางตรงกันข้ามคลอรีนยอมรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้อย่างง่ายดายเพื่อให้ออกเตตให้สมบูรณ์แทนที่จะเสียอิเล็กตรอนเจ็ดตัว
กล่าวอีกนัยหนึ่งทั้งโซเดียมและคลอรีนมีความจุเท่ากับ 1 เนื่องจากความจุรวมกันคือ 1
