ความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยา
แนวคิดของอัตราการเกิดปฏิกิริยากำหนดปริมาณของสารที่จะถูกแปลงในปฏิกิริยาที่กำหนดต่อหน่วยปริมาตรและเวลา ดังนั้นปฏิกิริยาของวัสดุเช่นเหล็กจะช้ากว่ามากและจะใช้เวลาหลายปีเมื่อเทียบกับการเผาไหม้ของก๊าซบิวเทนตามคำสั่งของไฟซึ่งจะเกิดขึ้นในเวลาเพียงไม่กี่วินาที
ในขณะเดียวกันก็จะเป็นจลนพลศาสตร์ทางเคมีพื้นที่ภายในฟิสิกส์เคมีที่รับผิดชอบในการศึกษาความเร็วของปฏิกิริยาและเงื่อนไขตัวแปรบางอย่างปรับเปลี่ยนความเร็วในการเกิดปฏิกิริยาของวัสดุหรือสสารและเหตุการณ์ระดับโมเลกุลที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยา ทั่วไป. ในขณะเดียวกันก็จะเป็นพลวัตทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับการศึกษาที่มาของความเร็วของปฏิกิริยาประเภทต่างๆ
ควรสังเกตว่าสาขาต่างๆเช่นวิศวกรรมเคมีวิศวกรรมสิ่งแวดล้อมและเอนไซม์วิทยาใช้จลนศาสตร์เคมีในกระบวนการของพวกเขา
มีปัจจัยหลายประการที่มีผลต่อความเร็วของปฏิกิริยาและต้องระบุไว้เพื่อให้ทราบว่ามีผลอย่างไร ...
ลักษณะของปฏิกิริยานั้นมีความเด็ดขาดเนื่องจากมีปฏิกิริยาบางอย่างที่อาจเกิดขึ้นได้เร็วกว่าปฏิกิริยาอื่นและในทางกลับกัน ปริมาณของสิ่งมีชีวิตที่อยู่ภายใต้ปฏิกิริยาสถานะทางกายภาพของอนุภาคและความซับซ้อนของปฏิกิริยาเป็นคำถามที่บ่งบอกถึงแนวทางในเรื่องนี้
ในทางกลับกันยิ่งความเข้มข้นสูงอัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะยิ่งสูงขึ้น
ความดันในส่วนของมันมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วย ดังนั้นความเร็วของปฏิกิริยาของก๊าซจึงเพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัดด้วยความดันซึ่งใกล้เคียงกับการเพิ่มความเข้มข้นของก๊าซ
ลำดับของปฏิกิริยายังมีอิทธิพลต่อเนื่องจากคำสั่งควบคุมว่าความเข้มข้นมีผลต่ออัตราของปฏิกิริยาที่เป็นปัญหาอย่างไร
และสุดท้ายอุณหภูมิมีความสำคัญเนื่องจากเมื่อเกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงมากจะให้พลังงานแก่ระบบมากขึ้นดังนั้นความเร็วของปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นทำให้เกิดการชนกันของอนุภาคมากขึ้น
