ความหมายของอิเล็กโทรเนกาติวิตี
อิเล็กนั้นเป็นตัวชี้วัดที่แสดงให้เห็นถึงความสามารถของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนกับตัวเองตรงที่อะตอมอื่นเมื่อรูปแบบทั้งพันธะเคมี พันธะนี้เป็นกระบวนการทางเคมีทั่วไปที่รับผิดชอบปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมไอออนและโมเลกุล
เป็นที่น่าสังเกตว่ายิ่งอะตอมมีขนาดใหญ่ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนก็จะยิ่งมากขึ้นในขณะที่ความสามารถในการดึงดูดนี้จะเกี่ยวข้องกับสองประเด็นเช่น: ศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออนและความสัมพันธ์ทางไฟฟ้า
การทราบการวัดค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเป็นสิ่งสำคัญมากเมื่อต้องทราบชนิดของพันธะที่อะตอมทั้งสองจะสร้างขึ้นหลังจากการรวมกันของพวกมันนั่นคือสามารถทำนายได้ง่ายกว่ามาก
พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่สอดคล้องกับชั้นเดียวกันและมีอิเล็กโทรเนกาติวิตีเหมือนกันจะเป็นแบบอะโพลาร์ ดังนั้นยิ่งความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีระหว่างสองอะตอมมากเท่าใดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในบริเวณใกล้เคียงของอะตอมก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
ตอนนี้เป็นเรื่องที่ควรค่าแก่การกล่าวถึงว่าเมื่อความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมสองอะตอมมีความสำคัญจะมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนทั้งหมดและสิ่งที่เรียกว่าสปีชีส์ไอออนิกจะเกิดขึ้น
ในกรณีของโลหะโดยเฉพาะเนื่องจากมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำพวกมันจะสร้างไอออนบวกในขณะที่ธาตุอโลหะมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่าและจะเกิดไอออนลบ
มีสองสเกลคือของพอลลิงและมัลลิเคนเพื่อจำแนกค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่างๆของอะตอม
ประการแรกองค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติวิตีส่วนใหญ่ที่ปรากฏคือฟลูออรีนโดยมีค่า 4.0 ในขณะที่อิเล็กโทรเนกาติวิตีที่น้อยที่สุดคือฟรานเซียมโดยมีเพียง 0.7 Linus Carl Pauling ในอเมริกาเหนือเป็นหนึ่งในนักเคมีควอนตัมคนแรกและในปีพ. ศ. 2497 ผลงานมหาศาลของเขาก็ได้รับการยอมรับทำให้เขาได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมี
ในระดับ Mulliken นีออนมีค่า 4.60 ในขณะที่รูบิเดียม 0.99 โรเบิร์ตแซนเดอร์สันมัลลิเคนยังเป็นนักเคมีชาวอเมริกันที่มีชื่อเสียงซึ่งไม่เพียง แต่พัฒนาในด้านการวิจัยเท่านั้น แต่ยังรวมถึงผู้เชี่ยวชาญด้านการฝึกอบรมด้วย ในปีพ. ศ. 2509 เขาได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมี
