ความหมายของไฝ
ในสาขาเคมีโมลถูกใช้เป็นหน่วยการวัดโดยเฉพาะอย่างยิ่งมันเป็นหน่วยของมวล หน่วยนี้ทำให้สามารถอ้างถึงจำนวนอะตอมในสสาร แนวคิดของโมลสามารถใช้ได้กับทั้งอะตอมและโมเลกุล
โมลเป็นหน่วยที่ใช้ในเคมีหรือวิศวกรรมเคมี แนวคิดอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องมีดังต่อไปนี้มวลโมเลกุลมวลอะตอมกรัมโมลและจำนวนของ Avogadro
เพื่อให้เข้าใจปฏิกิริยาทางเคมีจำเป็นต้องรู้อนุภาคมูลฐานของสสาร อนุภาคพื้นฐานคืออะตอมซึ่งแตกต่างกัน อย่างไรก็ตามความแตกต่างเหล่านี้ไม่สามารถมองเห็นได้เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กเกินไป
เพื่ออำนวยความสะดวกในงานนี้เราสามารถเริ่มจากแนวทางต่อไปนี้: อะตอมแต่ละชนิดมีมวลที่แตกต่างกัน ด้วยเกณฑ์นี้จึงเป็นไปได้ที่จะแยกแยะอะตอมโดยการเปรียบเทียบมวลของมัน ในการรับข้อมูลนี้จะต้องสร้างระบบสัดส่วนระหว่างอะตอมประเภทต่างๆ กล่าวอีกนัยหนึ่งจำเป็นต้องสร้างมวลสัมพัทธ์ของอะตอมในรูปแบบของสัดส่วน ในการทำเช่นนี้ในศตวรรษที่ 19 Amedeo Avogadro นักเคมีชาวอิตาลีได้คิดค้นระบบที่ยังคงมีผลบังคับใช้ในปัจจุบันและเรียกว่าจำนวนหรือค่าคงที่ของ Avogadro
หมายเลขของ Avogadro อนุญาตให้ระบุจำนวนอะตอมของสาร
หน่วยอะตอมคำนวณได้ยาก ด้วยเหตุนี้ Avogadro จึงคิดค้นค่าคงที่ที่ช่วยให้เราสามารถกำหนดจำนวนอะตอมในสสารได้ ดังนั้นจำนวนของ Avogadro จึงระบุว่า 1 โมลเท่ากับ 6.022045 x 10 ยกเป็น 23 อนุภาค ตัวเลขนี้ทำให้สามารถรวมชุดอะตอมของสารในบล็อกเดียวได้ ด้วยวิธีนี้ในภาษาเคมีเราสามารถพูดถึงโมลของออกซิเจนรวมกับโมเลกุลของคาร์บอนและทั้งคู่ก่อให้เกิดโมลของ CO ในแง่นี้ค่าคงที่ของ Avogadro ช่วยลดการคำนวณในสารประกอบทางเคมีได้อย่างมาก
มวลโมลาร์หรือมวลอะตอมคืออะไร?
มวลอะตอมคือจำนวนโปรตอนบวกจำนวนนิวตรอน นี่หมายความว่ามวลอะตอมเทียบเท่ากับมวลกายภาพจริงของอะตอม
ถ้ามวลอะตอมของคาร์บอนเท่ากับ 12 ก็เท่ากับว่าอะตอมของคาร์บอนหนึ่งโมลมีน้ำหนัก 12 กรัม ด้วยวิธีนี้จึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณน้ำหนักของอะตอมหรือน้ำหนักครึ่งโมล โดยปกติมวลโมลาร์จะแสดงเป็นกรัม / โมล กล่าวอีกนัยหนึ่งอะตอม 1 โมลมีน้ำหนักเท่าใด
รูปภาพ: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege
